VSEPR是“价层电子对互斥理论”（Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory）的英文缩写。这一理论在化学中被用来预测分子和离子的几何形状，通过分析中心原子周围的价电子对之间的排斥作用来解释分子的空间构型。

VSEPR理论的基本假设是：由于电子对之间存在相互排斥力，这些电子对会尽可能地远离彼此，从而达到能量最低的状态。根据这个理论，分子中的每个电子对（包括成键电子对和孤对电子）都会对其他电子对产生排斥作用，这种排斥作用决定了分子的最终形状。例如，在甲烷（CH4）分子中，碳原子周围有四个成键电子对，它们呈四面体排列，使得分子呈现出正四面体的结构；而在水（H2O）分子中，氧原子周围有两个成键电子对和两个孤对电子，导致氧原子周围的电子对呈现弯曲形，使整个分子呈现出弯曲形结构。

VSEPR理论不仅能够解释简单分子的几何形状，还能解释一些复杂分子和离子的结构。虽然该理论有一些局限性，如无法准确预测某些过渡金属配合物的几何形状，但它仍然是化学教育中非常重要的一个概念，并且在理解和预测分子结构方面有着广泛的应用。